Propiedades De Los Gases.

1.Se adaptan a la forma  y el volumen del recipiente que los contiene.Un gas,al cambiar de recipiente,se expande o se comprime,de manera que ocupa todo el volumen y toma la forma de su nuevo recipiente.
2.Se dejan comprimir fácilmente.Al existir espacios intermoleculares,las moléculas se pueden acercar unas a otras reduciendo su volumen,cuando aplicamos una presión.
3.Se difunden fácilmente.Al no existir fuerza de atracción intermolecular entre sus partículas,los gases se esparcen en forma espontánea.
4.Se dilatan.la energía cinética promedio de sus moléculas es directamente proporcional a la temperatura aplicada.

Temperatura.

Es una medida de la intensidad del calor,y el calor a su vez es una forma de energía que podemos medir en unidades de calorías.Cuando un cuerpo caliente se coloca en contacto con uno frío,el calor fluye del cuerpo caliente al cuerpo frío.
La temperatura de un gas es proporcional a la energía cinética media de las moléculas del gas.A mayor energía cinética mayor temperatura y viceversa.
La temperatura de los gases se expresa en grados kelvin.

Volumen.

Son las dimensiones del espacio que ocupan un gas.
En un sistema cerrado,el gas ocupa todas las partes del recipiente.

Presión.

Es La Fuerza ejercida por unidad de área.En los gases esta fuerza actúa en forma uniforme sobre todas las partes del recipiente.
la presión atmosférica es la fuerza ejercida por la atmósfera sobre los cuerpos que están en la superficie terrestre.Se origina del peso del aire que la forma.Mientras más alto se halle un cuerpo menos aire hay por encima de él,por consiguiente la presión sobre él será menor.

Moles En Gases.

El mol no es ninguna abreviatura.Mol es una unidad que está relacionada con la cantidad de sustancias que tenemos (átomos,moléculas,partículas en general).
Cuando decimos que tenemos un mol nos referimos a que tenemos una cantidad determinada de partículas.La cantidad de partículas contenidas en un mol viene dada por el número de Avogadro (N_A = 6,022 · 10²³)
Por lo tanto,tener un mol de agua sería tener el número de Avogadro de moléculas de agua,es decir,tener:

       

                602.200₃000.000₂000.000₁000.000 moléculas de agua.

Diferencia Gases Reales Y Gases Ideales.

1.Un gas está formado por partículas llamadas moléculas. Dependiendo del gas,cada molécula está formada por un átomo o un grupo de átomos.Si el gas es un elemento o un compuesto en su estado estable,consideramos que todas sus moléculas son idénticas.
2.Las moléculas se encuentran animadas de movimiento aleatorio y obedecen las leyes de Newton del movimiento.Las moléculas se mueven en todas direcciones y a velocidades diferentes.Al calcular las propiedades del movimiento suponemos que la mecánica newtoniana se puede aplicar en el nivel microscópico.Como para todas nuestras suposiciones,esta mantendrá o desechara,dependiendo de sí los hechos experimentales indican o no que nuestras predicciones son correctas.
3.El número total de moléculas es grande.La dirección y la rapidez del movimiento de cualquiera de las moléculas.Cualquiera de las moléculas en particular,seguirá una trayectoria de zigzag,debido a dichos choques.Sin embargo,como hay muchas moléculas,suponemos que el gran número de choques resultante mantiene una distribución total de las velocidades moleculares con un movimiento promedio aleatorio.
4.El volumen de las moléculas es una fracción despresiablemente pequeña del volumen ocupado por el gas.Aunque hay muchas moléculas,son extremadamente pequeñas.Sabemos que el volumen ocupado por un gas se puede cambiar en un margen muy amplio,con poca dificultad y que,cuando un gas se condensa,el volumen ocupado por el líquido pueden ser miles de veces menor que la del gas se condensa.De aquí que nuestra suposición sea posible.
5.No actúan fuerzas apreciables sobre las moléculas,excepto durante los choques.En el grado de que esto sea cierto,una molécula se moverá con velocidad uniformemente los choques.Como hemos supuesto que las moléculas sean tan pequeñas,la distancia media entre ellas es grande en comparación con el tamaño de una de las moléculas,De aquí que supongamos que el alcance de la fuerzas moleculares es comparable al tamaño molecular.
6.Los choques son elásticos y de duración despreciable.En los choques entre las moléculas con las paredes del recipiente se conserva el ímpetu y la energía cinética.Debido a que el tiempo de choque es despreciable comparado con el tiempo que transcurre entre el choque de moléculas,la energía cinética que se convierte en energía potencial durante el choque,queda disponible de nuevo como energía cinética,después de un tiempo tan corto,que podemos ignorar este cambio por completo.

Propiedades De Los Gases Reales.

No se expanden infinitivamente,sino que llegaría un momento en el que no ocuparían más volumen.Esto se debe a que entre sus partículas,ya sean átomos como en los gases nobles o moléculas como en el (O2) y la mayoría de los gases,se establecen unas fuerzas bastante pequeñas,debido a los cambios aleatorios de sus cargas electrostáticas,a las que se llama fuerzas de Van DerWaals.